Bài thực hành 2 hóa 11

Nội dung bàiBài thực hành 2: đặc điểm của một vài hợp chất nitơ, photpho mục đích là tập cho học sinh cách thực hiện và kĩ thuật tiến hành các thí nghiệm: bội nghịch ứng của hỗn hợp HNO3 đặc, nóng cùng HNO3 loãng với sắt kẽm kim loại đứng sau hiđro; phản bội ứng KNO3 oxi hoá C ở ánh nắng mặt trời cao; phân biệt được một trong những phân bón hoá học cụ thể (cả phân bón là hợp hóa học của photpho). Đồng thời rèn kĩ năng Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công những thí nghiệmtrên. Quan liêu sát hiện tượng thí nghiệm cùng viết những phương trình hoá học. Thải trừ được một trong những chất thải sau thử nghiệm để đảm bảo an toàn môi trường.

Bạn đang xem: Bài thực hành 2 hóa 11


ADSENSE
YOMEDIA

1. Cầm tắt lý thuyết

1.1. Văn bản ôn tập

1.2. Tài năng thí nghiệm

2. Bài bác tập minh hoạ

2.1.Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của HNO3đặc cùng loãng

2.2.Thí nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3nóng chảy

2.3.Phân biệt một số loại phân hóa học

3. Rèn luyện Bài 14 hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

4. Hỏi đápvề bài xích 14 Chương 2 hóa học 11


*

Tóm tắt triết lý


1.1. Câu chữ ôn tập


a. nghiên cứu 1: Tính thoái hóa của HNO3 đặc với loãng

HNO3có số oxi hóa +5 rất có thể bị khử thành:(mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo nồng độ HNO3và kĩ năng khử của chất tham gia.

*

Hình 1:Các thành phầm khử của HNO3

Với M là kim loại, n là hóa trị cao nhất của M

*Lưu ý:

N2O là khí vui, khí gây cười.

N2không bảo trì sự sống, sự cháy

NH4NO3không sinh ra ở dạng khí, tuy vậy khi mang lại kiềm vào dd, thấy gồm khí mùi khai.

Oxi hoá hầu như kim một số loại (trừ Au, Pt).

3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

Fe, Al, Cr tiêu cực hoá với HNO3đặc, nguội.b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 nóng chảy

Các muối hạt nitrat đa số kém bền do nhiệt, khi nấu nóng muối nitrat có tính thoái hóa mạnh.

Sản phẩm phân huỷ nhờ vào vào bản chất của cation kim loại:

Kim nhiều loại đứng trước Mg
*
​muối Nitrit + O2

Ví dụ:2KNO3

*
2KNO2+ O2

Từ Mg đến Cu

*
Oxit sắt kẽm kim loại + NO2+ O2

Ví dụ:2Cu(NO3)2

*
2CuO + 4NO2+ O2

Kim một số loại sau Cu

*
Kim nhiều loại + NO2+ O2

Ví dụ:2AgNO3

*
​ 2Ag + 2NO2+ O2

c. Thí điểm 3: Phân biệt một số trong những loại phân bón hóa họcNhận biết cội SO42-bằng hỗn hợp Ba2+với hiện tượng xuất hiện kết tủa white BaSO4Nhận biết gốc amoni (NH4+) bởi bazơ với hiện tượng kỳ lạ sinh ra khí có mùi khai, chính là NH3

1.2. Kỹ năng thí nghiệm


Không sử dụng tay cố kỉnh trực tiếp hoá chất.

Xem thêm: Phim Kinh Dị Cá Mập Đáng Xem Nhất Trong Hơn 30 Năm Qua, Phim Kinh Dị Cá Mập Chiếu Rạp Mỹ

Không đổ hoá hóa học này vào hoá chất khác xung quanh chỉ dẫn.

Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

Không dùng hoá chất còn nếu không biết hoá chất gì.

Không nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá chất.

Khi mở lọ hoá chất và rước hoá hóa học không để dây ra bàn, dùng xong xuôi đậy nắp lại ngay.


Các em chú ý quan sát kỹ năng tiến hành thí nghiệm cũng giống như hiện tượng xẩy ra ở đoạn clip dưới đây:

Video 1: đối chiếu phản ứng của Đồng với axit nitric đặc, axit nitric loãng

Hiện tượng:​Ở ống nghiệm chứa Cu và HNO3đặc xuất hiện thêm khí màu nâu đỏ, nhiều, dung dịch chuyển sang color xanh.Ở ống nghiệm đựng Cu cùng HNO3loãng mở ra khí ko mùa, trong không khí đưa thành nâu đỏ, với lượng khí ít hơn ở ống nghiệm cất HNO3đặc. Dung dịch cũng có greed color lam.Giải thích:

Cho miếng Cu vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc tất cả khí NO2 color nâu cất cánh ra vì chưng HNO3 quánh bị khử đến NO2. Dung dịch rời sang màu xanh da trời do tạo nên Cu(NO3)2

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng với đun nóng tất cả khí NO không màu cất cánh ra, sau chuyển thành NO2 màu nâu đỏ. Dung dịch chuyển sang màu xanh da trời lam của Cu(NO3)2

Phương trình hóa học:

​Cu + 4HNO3đặc→Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

3​Cu + 8HNO3loãng→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O


2.2. Phân tích 2:Tính oxi hoá KNO3 rét chảy


Thí nghiệm này, các em rất có thể sử dụng NaNO3để sửa chữa thay thế KNO3cũng được do đây các là muối bột nitrat của sắt kẽm kim loại kiềm

Các em chăm chú quan sát thao tác làm việc tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng diễn ra trong bội nghịch ứng sau:

Video 2: Nhiệt phân muối hạt Natri nitrat

Hiện tượng: Que đóm bùng cháy kèm theo phát nổ lách tách.Giải thích:Que đóm sẽ tỏa nắng trong KNO3 nóng chảy, có tiếng nổ lách bóc tách đó là vì KNO3 nhiệt độ phân giải tỏa khí oxi.

2KNO3

*
2KNO2 + O2


2.3. Phân biệt một số loại phân hóa học


Cách tiến hành:Nhận biết những dung dịch đựng trong số lọ mất nhãn khắc số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4Bước 1: Trích dẫn 3 dung dịch ra 3 chủng loại thửBước 2: nhỏ dại dung dịch NaOH vào theo thứ tự 3 mẫu mã thửBước 3: Nhỏ dung dịch AgNO3vào những mẫu test còn lạiHiện tượng và giải thích:​Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào nặng mùi khai NH3 cất cánh ra, có tác dụng quì tím ẩm hoá xanh: nhận ra được (NH4)2SO4.Nhỏ dd AgNO3 vào 2 ống nghiệm đựng KCl, Na3PO4, ống thử nào mở ra kết tủa màu vàng Ag3PO4: nhận ra được Na3PO4, kết tủa white là KClPhương trình hóa học

NH4++ OH-→NH3 (khí mùi hương khai) + H2O